Главная / Предметы / Химия ОРТ / Неорганическая химия / Основные классы неорганических веществ. Номенклатура. Генетическая связь между ними. Химические свойства и получение веществ.
Все неорганические вещества делятся на 4 основных класса:
| Класс | Общая формула | Пример | Характерные свойства | | ------------- | ------------- | ------------- | -------------------------------------------------------- | | Оксиды | EₓOᵧ | CO₂, CaO | Реагируют с водой, кислотами, основаниями | | Кислоты | HₓA | H₂SO₄, HCl | Содержат H⁺, реагируют с основаниями, солями, металлами | | Основания | M(OH)ₓ | NaOH, Ca(OH)₂ | Содержат OH⁻, реагируют с кислотами, кислотными оксидами | | Соли | MₓAᵧ | NaCl, CaSO₄ | Реакции обмена, гидролиз |
📌 M — металл, A — кислотный остаток, E — элемент.
Металл + кислород → основной оксид (CaO — оксид кальция).
Неметалл + кислород → кислотный оксид (SO₂ — оксид серы (IV)).
Если элемент имеет несколько степеней окисления — указываем в скобках:
Бескислородные: HCl — хлороводородная кислота, H₂S — сероводородная кислота.
Кислородсодержащие: H₂SO₄ — серная кислота, HNO₃ — азотная кислота.
Если элемент образует несколько кислот — используем приставки:
NaOH — гидроксид натрия.
Ca(OH)₂ — гидроксид кальция.
Если металл многоосновный — указываем количество OH:
Генетическая связь — взаимопревращения между классами веществ:
МЕТАЛЛ + O₂ → ОСНОВНОЙ ОКСИД
ОСНОВНОЙ ОКСИД + H₂O → ОСНОВАНИЕ
ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТА → СОЛЬ + H₂O
КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H₂O → КИСЛОТА
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ → СОЛЬ + H₂O
СОЛЬ + КИСЛОТА → ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА
📌 Для кислотных оксидов аналогично: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ → реагирует с основаниями и солями.
| Класс | Основные способы получения | | --------- | ----------------------------------------------------- | | Оксиды | Сжигание элементов в O₂, разложение солей/оснований | | Кислоты | Растворение кислотных оксидов в воде, замена из солей | | Основания | Растворение основных оксидов в воде, электролиз солей | | Соли | Нейтрализация, обмен, замещение |