Фосфор и его соединения.

---

📘 Тема 7 : Фосфор и его соединения

---

🔷 1. Общие сведения о фосфоре

• Химический символ: P
• Порядковый номер: 15
• Атомная масса: 31
• Положение в ПСХЭ: 15 группа (V группа), главная подгруппа.
• Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• Степени окисления: –3, +3, +5 (основные), 0.

---

🔷 2. Аллотропия фосфора

1. Белый фосфор (P₄)

• Мягкий, воскообразный, ядовитый.
• Светится в темноте, самовоспламеняется на воздухе.
• Очень реакционноспособен.

2. Красный фосфор

• Порошкообразный, менее активный, безопаснее.
• Применяется в спичках, пиротехнике.

3. Чёрный фосфор

• Наименее активный, похож на графит.

---

🔷 3. Химические свойства фосфора

1. С кислородом (горение):

$$4P + 3O_2 \to 2P_2O_3 \quad (\text{фосфор(III) оксид})$$ $$4P + 5O_2 \to 2P_2O_5 \quad (\text{фосфор(V) оксид})$$

2. С галогенами:

$$2P + 3Cl_2 \to 2PCl_3$$ $$2P + 5Cl_2 \to 2PCl_5$$

3. С металлами:

$$3Ca + 2P \to Ca_3P_2$$

(кальций фосфид).

---

🔷 4. Соединения фосфора

1. Оксиды

• P₂O₃ (фосфор(III) оксид):

  $$P_2O_3 + 3H_2O \to 2H_3PO_3$$

---

2. Кислоты

• Фосфорноватистая кислота (H₃PO₂) — одноосновная.
• Фосфористая кислота (H₃PO₃) — двухосновная.
• Фосфорная кислота (H₃PO₄) — трёхосновная, средне-сильная, устойчивая.

📌 Уравнение:

$$P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$$

---

3. Соли фосфорных кислот

• Ортофосфаты (PO₄³⁻): Na₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂.
• Гидрофосфаты (HPO₄²⁻): Na₂HPO₄.
• Дигидрофосфаты (H₂PO₄⁻): NaH₂PO₄.

---

4. Галогениды фосфора

• PCl₃, PCl₅.
• Гидролизуются водой:

$$PCl_3 + 3H_2O \to H₃PO₃ + 3HCl$$ $$PCl_5 + 4H_2O \to H₃PO₄ + 5HCl$$

---

🔷 5. Получение фосфора

• В промышленности:

$$Ca_3(PO_4)_2 + 3SiO_2 + 5C \xrightarrow{t} 3CaSiO_3 + 2P + 5CO$$

---

🔷 6. Применение

• Белый фосфор — в военной промышленности (зажигательные смеси).
• Красный фосфор — в спичках, пиротехнике.
• H₃PO₄ — удобрения, пищевая добавка (Е338).
• Ca₃(PO₄)₂ — производство удобрений (суперфосфат).

---

🔷 7. Важные реакции для ОРТ

1. $4P + 5O_2 \to 2P_2O_5$

---