Периодический закон и периодическая система химических элементов. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе.

---

📘 Тема 9: Периодический закон и периодическая система химических элементов. Зависимость свойств элементов от положения в периодической системе

---

🔷 1. Периодический закон

Определение (формулировка Д.И. Менделеева, современный вариант):

Свойства химических элементов, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (порядкового номера Z).

📌 Раньше закон формулировали через относительную атомную массу, но после открытия протона и нейтрона уточнили: главный параметр — Z.

---

🔷 2. Периодическая система химических элементов

Периодическая система — таблица, в которой элементы расположены:

• по возрастанию Z (порядкового номера),
• так, что элементы с похожими свойствами стоят в одном столбце (группе).

---

Структура таблицы:

• Группы — вертикальные столбцы (всего 18).

  • Главные подгруппы (IA–VIIIA) — s- и p-элементы.
  • Побочные подгруппы (B) — d- и f-элементы (металлы).

• Периоды — горизонтальные ряды (всего 7).

• Блоки:

  • s-блок (1–2 группы + He)
  • p-блок (13–18 группы)
  • d-блок (3–12 группы — переходные металлы)
  • f-блок (лантаноиды и актиноиды).

---

🔷 3. Зависимость свойств элементов от положения в таблице

A. В пределах периода (слева направо):

1. Z увеличивается.
2. Число протонов ↑, число электронов ↑.
3. Заряд ядра ↑ → притяжение электронов усиливается.
4. Радиус атома ↓.
5. Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются.
6. Электроотрицательность ↑.
7. Валентность по водороду уменьшается, по кислороду ↑.

---

B. В пределах группы (сверху вниз):

1. Число электронных слоёв ↑.
2. Радиус атома ↑.
3. Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.
4. Электроотрицательность ↓.
5. Валентность по водороду и кислороду часто постоянна.

---

C. Физико-химические параметры:

| Свойство | В периоде (→) | В группе (↓) | | -------------------------------------- | ------------- | ------------ | | Радиус атома | ↓ | ↑ | | Металличность | ↓ | ↑ | | Неметалличность | ↑ | ↓ | | Электроотрицательность | ↑ | ↓ | | Основные свойства оксидов/гидроксидов | Ослабевают | Усиливаются | | Кислотные свойства оксидов/гидроксидов | Усиливаются | Ослабевают |

---

🔷 4. Значение периодической системы

• Позволяет предсказывать свойства элементов и их соединений.
• Помогает понимать генетическую связь веществ.
• Дает возможность вычислять строение атома по положению элемента.

---

📋 Примеры заданий ОРТ

1. Как изменяется металлический характер в периоде слева направо? ✅ Ослабевает.

2. Как изменяется радиус атома сверху вниз в группе? ✅ Увеличивается.

3. Как изменяется электроотрицательность в периоде? ✅ Увеличивается.

---