Главная / Предметы / Химия ОРТ / Общая химия / Стехиометрические законы в химии. Количество вещества.
(законы, описывающие количественные соотношения в химических реакциях)
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Формула: m(реагентов) = m(продуктов)
Пример: 2H₂ + O₂ → 2H₂O 4 г H₂ + 32 г O₂ = 36 г H₂O
Каждое чистое вещество имеет постоянный и определённый массовый состав, независимо от способа получения.
Пример: Вода (H₂O) всегда содержит 11,1% водорода и 88,9% кислорода по массе.
Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного элемента, приходящиеся на одинаковую массу другого, относятся как малые целые числа.
Пример: CO — 12 г C : 16 г O → отношение 1 : 1 CO₂ — 12 г C : 32 г O → отношение 1 : 2
Вещества взаимодействуют в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам.
Объёмы газов, участвующих в реакции и образующихся в результате, относятся как малые целые числа, если измерены при одинаковых условиях (T, P).
Пример: 2H₂(2 л) + O₂(1 л) → 2H₂O(2 л)
В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Определение: величина, характеризующая число частиц (атомов, молекул, ионов) в веществе.
Формулы:
Через массу:
где:
Через число частиц:
| Связь | Формула | Пример | | ------------ | -------- | -------------------------------------------------- | | Масса | m = ν·M | 0,5 моль H₂ → m = 0,5·2 = 1 г | | Количество | ν = m/M | 18 г H₂O → ν = 18/18 = 1 моль | | Число частиц | N = ν·Nₐ | 2 моль H₂ → N = 2·6,022·10²³ = 1,2044·10²⁴ молекул | | Объём газа | V = ν·Vₘ | 0,25 моль O₂ → V = 0,25·22,4 = 5,6 л |
1. Сколько молекул содержится в 9 г воды?
2. Какой объём займёт 1,5 моль азота при н.у.?
3. Масса 2 моль CO₂?
где:
Для газов (при н.у., T = 273 K, P = 101,3 кПа):
где:
